Practica 8: ¿Metal o no metal?

PRACTICA 8: ¿METAL O NO METAL?

 MIEMBROS DEL EQUIPO

http://3bluisovalleg28.blogspot.mx/  Luis Francisco Ovalle Gutierres n/l:27

http://3brafaelovallec27.blogspot.mx/ Rafael Ovalle Casas n/l:26

http://3belihumosquedae26.blogspot.mx/ Elihu Fernando Mosqueda Esparza n/l:25

http://3bathzirimillaresc25.blogspot.mx/ Athziri Paloma Millares Cardona n/l:24

http://3bdanielamendezc24.blogspot.mx/ Karla Daniela Mendez Cruz n/l:23

http://practicasvaleriabmtzglzquimica.blogspot.mx/ Valeria Berenice Martinez Gonzalez n/l:22
http://3bvaleriamartineza22.blogspot.mx/ Valeria Jazmin Martinez Alvarez n/l:21

OBJETIVO:

Identifica algunas propiedades de los materiales sólidos que les proporcionará la profesora para clasificarlos en metales y no metales.

Hipotesis:
Todos los materiales tendrían conductividad eléctrica

INVESTIGACIÓN:

Investiga 3 datos curiosos de cada uno de los siguientes metales: oro, titanio y mercurio; así como los usos que se les da en la vida cotidiana, medicina  y la industria.

ORO:
*Una onza de oro puede ser estirada hasta 80 km de largo y un gramo puede convertirse en una lamina de 1m 2

*El kilate de oro, es una medida utilizada por mercaderes basados en el peso de una semilla de algarrobo 

*En la tabla periódica su símbolo es Au que viene de la palabra aurum (Amanecer brillante )
TITANIO:

*En china con el dióxido de titanio desarrollaron un recubrimiento químico, que es barato y ecológico para repeler manchas y olores de ropa 

* Su nombre proviene de "titans"  (hijos de la tierra) 

*Es excelente frente a las resistencia de la corrosión  

MERCURIO:

*Su símbolo atómico (Hg) proviene de griego "hydrargyros" (plata liquida)

*Debido a su alto peligro que implica, se utiliza para diversas cosas 
*Si entra por una minúscula herida, los resultados son fatales

MATERIAL:

• Sistema de conductividad eléctrica: 3 caimanes del mismo color, foco led jumbo, pila de 9 voltios

• Lentes de protección.
• Martillo
• Clavo.
• Fibra para lavar trastes.
• Lata de refresco.
• Punta de lápiz o lapicero.
• Cinta de magnesio.
• Un pedazo de Mercurio
• Clip
• Imán

PROCEDIMIENTO:

1. Analicen las propiedades físicas de cada material: color, brillo, maleabilidad, ductilidad, maleabilidad, conductividad eléctrica y magnetismo.
2. Armen el sistema de conductividad eléctrica y registren si el material conduce electricidad.
3. Golpeen los materiales con un martillo para detectar si son maleables o frágiles

4. 
   

MATERIAL	COLOR	BRILLO	MALEABILIDAD	DUCTILIDAD	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA	MAGNETISMO	TENACIDAD
CLIP	PLATA	SI	SI	SI	SI	SI	SI
CLAVO	PLATA	SI	SI	SI	SI	SI	SI
LAMINA DE COBRE	DORADO	SI	SI	SI	SI	NO	SI
MAGNESIO	NEGRO	NO	SI	SI	SI	NO	SI
MINA	NEGRO	SI	NO	SI	SI	NO	NO
LATA	PLATA	SI	SI	SI	SI	SI	SI
FIBRA	PLATA	SI	SI	SI	SI	NO	SI
HOLI DE COBRE	DORADO	SI	SI	SI	SI	NO	SI

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):
   

El clip cuenta con todas las propiedades, por eso se sabe que es un METAL

Esta cumple con todas las propiedades, por lo cual directamente se sabe que con el material que es hecha es un METAL

El hilo de cobre es un conductor de             electricidad maleable, dúctil y tenaz, pero no tiene magnetismo sin embargo este es un METAL  

                                                                                      

                                                                 

El clavo o tornillo al igual que la fibra de trastes, cumple con todas las propiedades por lo cual es un METAL 

 La lata esta compuesta de aluminio, es maleable, dúctil, conduce electricidad, pero no tiene magnetismo, lo cual es muy probable que es debido a la pintura que se le es colocada 

ANÁLISIS:

1. Agrupa a los elementos con propiedades físicas similares. Nombren como metales o no metales, y si es necesario, formen sus grupos.

METALES	NO METALES
CLIP
CLAVO
LAMINA DE COBRE
MEGNESIO
LATA
FIBRA
LAMINA DE COBRE

CONCLUSIÓN:

Los metales tienen que tener obligatoriamente: brillo, maleabilidad, ductilidad, conductividad eléctrica y magnetismo pero este ultimo puede variar ya que como en el casi de la lata por la pintura es que no puede tener esta propiedad o cuando son puestos en altas temperaturas estos dejan esta propiedad.  

Practica 11: ¿De qué tipo de sustancias se trata?

PRACTICA 11: ¿DE QUÉ TIPO DE SUSTANCIA SE TRATA?

  MIEMBROS DEL EQUIPO

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OBJETIVO:

Distinguir sustancias iónicas y covalentes con base en sus propiedades.

HIPOTESIS: Todas las sustancias iban a ser disueltas, sin importar su color o textura  

INVESTIGACIÓN:

Investiga 10 sustancias iónicas y 10 covalentes que utilices en la vida cotidiana.

IÓNICAS: Cloruro de Litio, Sulfuro de Magnesio, Doruro de Plata, Bromuro de Cobre, Sulfuro de Potasio, Oxigeno de Cadmio, Nitruro de Litio, Cloruro de Aluminio, Floruro de Estaño, Oxigeno 
COVALENTES: Fluoruro de Hidrogeno, Oro diatomico, Cloruro de Bromo, Oxido de Bicloro, Flúor diatomico, Floruro de Bihidrogeno   

MATERIAL:

• 4 Vasos desechables transparentes.
• 4 cucharas desechables
• dispositivo para medir la conductividad eléctrica.

SUSTANCIAS:

• Agua y muestras de diferentes tipos de sustancias que seleccione la profesora.

PROCEDIMIENTO:

1. Rotula los vasos con números del 1 al 4.
2. Analicen la apariencia, estado de agregación, solubilidad en agua y conductividad eléctrica de la distintas sustancias que proporcione la profesora. Registren sus observaciones en la siguiente tabla:

Sustancia	Apariencia	Estado de agregación	Solubilidad en agua	Conductividad eléctrica
1	Blanco, polvo, fino	Liquido	Si, baja	Baja
2	Naranja	Solida	Si, media	Baja
3	Blanco	Liquida-Solida	Si, alta	Alta
4	Roja	Liquida-Solida	No, alta	Alta

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

Sustancia no. 4 la cual se encontraba en polvo                                                                 y no es soluble, color rojo y buena conductora de electricidad

 

Al obsérvalas y tratar de mezclarlas, por sus                                                                   propiedades se puede identificar que no todas son solubles 

ANÁLISIS:

1. A partir de las propiedades de cada sustancia, infieran si se trata de una sustancia iónica o covalente. Justifiquen sus argumentos con base a los modelos característicos de cada enlace.
2. Comparen sus inferencias con el de sus compañeros. Retomen sus resultados y conocimientos de Química para argumentar sus ideas cuando haya diferencias.

CONCLUSIÓN: Las sustancias IÓNICAS tienen propiedades distintas a las COVALENTES

Practica 9: ¿En qué se parecen?

PRACTICA 9: ¿EN QUÉ SE PARECEN?

MIEMBROS DEL EQUIPO

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OBJETIVO:

Analiza las propiedades físicas y químicas de varios elementos e identifica diferencias y similitudes.

HIPÓTESIS: Todas las sustancias van a cambiar al ponerles la disolución, algunas son parecidas, pero cada una dependen de sus propiedades

INVESTIGA:

Experimentos que realizó Dimitri Mendeleiev para clasificar a los elementos químicos.

EXPERIMENTOS: Organizo en orden creciente sus masas atómicas, los clasifico, los ordeno por sus propiedades, similitudes y diferencias, también aprovecho las sustancias y sus elementos que se combinaban 

MATERIAL:

• 16 tubos de ensayo.
• Gradilla
• Pipeta
• Guantes
• Cubrebocas
• Lentes.
• Masking tape
• Plumón permanente negro.

SUSTANCIAS:

• Aluminio en granalla
• Azufre sublimado
• Carbono
• Cobre
• Hierro
• Magnesio
• Yodo
• Zinc
• Disolución de ácido clorhídrico (3.65 ml por 1 litro de solución)
• Disolución de cloruro de cobre (13g por 1 litro de solución)

PROCEDIMIENTO:

1. Observen las muestras de los elementos que les proporcionó la profesora y describan  sus propiedades físicas (color, textura, etc).

Elemento	Propiedades físicas	Reacción con cloruro de cobre.	Reacción con ácido clorhídrico.
Al	Plateado maleable	Se oxida, cambia a negro	No cambia, no es frecuente
S	Polvo amarillo	Verde fosforescente, no saludable	Amarillo fosforescente
C	Negro, polvo arena	Negro soluble	Soluble separa partículas
Cu	Plateado rugoso	Es efervescente no cambia color	No cambia crecen patones
Fe	Negro, liso, maleable	No es afectado por el color	Agua cambio con el color
Mg	Negro liso, maleable	Es eficiente la discueta amarilla
I	Negro brillante	Se paran las partículas	Cambia a amarilla el agua
Zn	Plateado polvo	Se vuelve amarillo	El color brilla mas

2. Rotulen los tubos de ensayo (2 para cada elemento) utilizando el símbolo químico del elemento.

3. Acomódenlos  en dos filas una para  el cloruro de cobre y otra para el ácido clorhídrico.

4. Pongan en cada tubo una muestra de cada elemento.

5. En la primera fila de tubos agreguen 1 ml de cloruro de cobre de uno por uno para que observen qué sucede y registren los resultados en la tabla. Presten atención tanto al tipo de cambio como a la rapidez con que se produce.

6. Hagan lo mismo con la otra fila de elementos pero ahora con el ácido clorhídrico. Registren sus observaciones en la tabla.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                                                                                         

El cobre no tuvo cambios fiscos al momento de ninguna disolución 

                                                                                            

                                                                                       
Viendo estas imágenes, se puede revisar que efectivamente los metales, pueden clasificarse con sus propiedades (Brillo metálico, Tenacidad, etc etc )  

ANÁLISIS:

1. Propongan un sistema de clasificación en el que elementos con propiedades físicas y químicas similares pertenezcan al mismo grupo. Si es necesario, formen subgrupos dentro de cada grupo.
2. Investiguen la ubicación de esos elementos en la tabla periódica y determinen si su clasificación se relaciona con su ubicación en dicha tabla.

CONCLUSIÓN:
Se puede clasificar en metales y no metales, que a la vez se pueden hacer subgrupos : solido y liquido El SOLIDO se puede dividir de acuerdo si son polvos o menos finos, por el tamaño de sus partículas aun que es importante ver sus propiedades