Practica 9: ¿En qué se parecen?

PRACTICA 9: ¿EN QUÉ SE PARECEN?

MIEMBROS DEL EQUIPO

http://3bluisovalleg28.blogspot.mx/  Luis Francisco Ovalle Gutierres n/l:27

http://3brafaelovallec27.blogspot.mx/ Rafael Ovalle Casas n/l:26

http://3belihumosquedae26.blogspot.mx/ Elihu Fernando Mosqueda Esparza n/l:25

http://3bathzirimillaresc25.blogspot.mx/ Athziri Paloma Millares Cardona n/l:24

http://3bdanielamendezc24.blogspot.mx/ Karla Daniela Mendez Cruz n/l:23

http://practicasvaleriabmtzglzquimica.blogspot.mx/ Valeria Berenice Martinez Gonzalez n/l:22
http://3bvaleriamartineza22.blogspot.mx/ Valeria Jazmin Martinez Alvarez n/l:21

OBJETIVO:

Analiza las propiedades físicas y químicas de varios elementos e identifica diferencias y similitudes.

HIPÓTESIS: Todas las sustancias van a cambiar al ponerles la disolución, algunas son parecidas, pero cada una dependen de sus propiedades

INVESTIGA:

Experimentos que realizó Dimitri Mendeleiev para clasificar a los elementos químicos.

EXPERIMENTOS: Organizo en orden creciente sus masas atómicas, los clasifico, los ordeno por sus propiedades, similitudes y diferencias, también aprovecho las sustancias y sus elementos que se combinaban 

MATERIAL:

• 16 tubos de ensayo.
• Gradilla
• Pipeta
• Guantes
• Cubrebocas
• Lentes.
• Masking tape
• Plumón permanente negro.

SUSTANCIAS:

• Aluminio en granalla
• Azufre sublimado
• Carbono
• Cobre
• Hierro
• Magnesio
• Yodo
• Zinc
• Disolución de ácido clorhídrico (3.65 ml por 1 litro de solución)
• Disolución de cloruro de cobre (13g por 1 litro de solución)

PROCEDIMIENTO:

1. Observen las muestras de los elementos que les proporcionó la profesora y describan  sus propiedades físicas (color, textura, etc).

Elemento	Propiedades físicas	Reacción con cloruro de cobre.	Reacción con ácido clorhídrico.
Al	Plateado maleable	Se oxida, cambia a negro	No cambia, no es frecuente
S	Polvo amarillo	Verde fosforescente, no saludable	Amarillo fosforescente
C	Negro, polvo arena	Negro soluble	Soluble separa partículas
Cu	Plateado rugoso	Es efervescente no cambia color	No cambia crecen patones
Fe	Negro, liso, maleable	No es afectado por el color	Agua cambio con el color
Mg	Negro liso, maleable	Es eficiente la discueta amarilla
I	Negro brillante	Se paran las partículas	Cambia a amarilla el agua
Zn	Plateado polvo	Se vuelve amarillo	El color brilla mas

2. Rotulen los tubos de ensayo (2 para cada elemento) utilizando el símbolo químico del elemento.

3. Acomódenlos  en dos filas una para  el cloruro de cobre y otra para el ácido clorhídrico.

4. Pongan en cada tubo una muestra de cada elemento.

5. En la primera fila de tubos agreguen 1 ml de cloruro de cobre de uno por uno para que observen qué sucede y registren los resultados en la tabla. Presten atención tanto al tipo de cambio como a la rapidez con que se produce.

6. Hagan lo mismo con la otra fila de elementos pero ahora con el ácido clorhídrico. Registren sus observaciones en la tabla.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                                                                                         

El cobre no tuvo cambios fiscos al momento de ninguna disolución 

                                                                                            

                                                                                       
Viendo estas imágenes, se puede revisar que efectivamente los metales, pueden clasificarse con sus propiedades (Brillo metálico, Tenacidad, etc etc )  

ANÁLISIS:

1. Propongan un sistema de clasificación en el que elementos con propiedades físicas y químicas similares pertenezcan al mismo grupo. Si es necesario, formen subgrupos dentro de cada grupo.
2. Investiguen la ubicación de esos elementos en la tabla periódica y determinen si su clasificación se relaciona con su ubicación en dicha tabla.

CONCLUSIÓN:
Se puede clasificar en metales y no metales, que a la vez se pueden hacer subgrupos : solido y liquido El SOLIDO se puede dividir de acuerdo si son polvos o menos finos, por el tamaño de sus partículas aun que es importante ver sus propiedades

Practica 7: Juego de colores

PRACTICA 7: Juego de colores

  MIEMBROS DEL EQUIPO

http://3bluisovalleg28.blogspot.mx/  Luis Francisco Ovalle Gutierres n/l:27

http://3brafaelovallec27.blogspot.mx/ Rafael Ovalle Casas n/l:26

http://3belihumosquedae26.blogspot.mx/ Elihu Fernando Mosqueda Esparza n/l:25

http://3bathzirimillaresc25.blogspot.mx/ Athziri Paloma Millares Cardona n/l:24

http://3bdanielamendezc24.blogspot.mx/ Karla Daniela Mendez Cruz n/l:23

http://practicasvaleriabmtzglzquimica.blogspot.mx/ Valeria Berenice Martinez Gonzalez n/l:22
http://3bvaleriamartineza22.blogspot.mx/ Valeria Jazmin Martinez Alvarez n/l:21

OBJETIVO:

Identificación de elementos mediante el color de la flama.

Hipotesis:
-iba a emanar chispas
-El grafito se iba a caer por el calor recibido
-iba a emanar alguna sustancia

INVESTIGACIÓN:

¿Que es el espectro de emisión atómica? Investiga la composición de los fuegos pirotécnicos.

Los Modelos de lewis para los compuestos químicos

Espectro de emision:

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunicaenergía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

 Espectro de emisión atómica: es el conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos del elemento.— Para cada elemento, el espectro de emisión atómica es único y se puede usar para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.Naturaleza de las partículas de luz.

Fuentes:

https://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n

http://es.slideshare.net/nildabel/espectro-de-emisin-atmica

Los modelos de lewis para los compuestos quimicos :

es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y lospares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importantes estabilidades relativas. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran en cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

Este modelo fue propuesto por Gilbert N. Lewis quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo

https://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis

MODELOS DE LEWIS......

--CLORURO DE LITIO:  

--CLORURO DE SODIO:     

--CLORURO DE POTASIO:   

--CLORURO DE BARIO:

-CLORURO DE ESTRONCIO:

MATERIAL:

• Mechero de bunsen.
• Vidrio de reloj.
• Barra de grafito gruesa.
• Lentes.

SUSTANCIAS:

• Agua
• Cloruro o sulfato de litio.
• Cloruro de sodio.
• Cloruro de potasio.
• Cloruro de bario.
• Cloruro de estroncio.
• Sulfato de cobre (II).

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca una cantidad pequeña de agua en el vidrio de reloj
2. Anota el color original de las sustancias y completa el cuadro.

SUSTANCIA	COLOR ORIGINAL	COLORACIÓN DE LA FLAMA
Cloruro de lito	Blanco cristalino	Rojo - Rosa
Cloruro de sodio	Blanco cristalino	Naranja
Cloruro de potasio	Blanco cristalino	Lila
Cloruro de cobalto	Magenta cristalino	Naranja (Chispa)
Cloruro de estroncio	Blanco cristalino	Rojo
Sulfato de cobre	Azul cristalino	Verde

3. Humedece la punta del grafito con el Agua
4. Toma un poco de la primera sustancia con la punta del alambre o grafito. Acércala a la flama del mechero.
5. Observa detenidamente el color que presenta la flama y anótalo en el cuadro.
6. Introduce el grafito en el ácido para limpiarlo y humedecerlo nuevamente.
7. Repite la prueba de coloración a la flama con el resto de las sustancias.

OBSERVACIONES (IMÁGENES Y DESCRIPCIÓN):

                                             Aqui se muestra el cloruro de litio ya colocado en el grafito

                                       Fuego provocado por una sustancia cloruro de potasio

                                               Fuego emanado por cloruro de sodio

                                               Fuego emanado por el sulfato de cobre

                                      Aqui salieron chispas ya que la sustancia fue cloruro de cobalto

                                          Asi queda el grafito al quitarlo del fuego

Asi es el grafito antes de hacer el experimento

           Antes de meterlo al fuego se metia en agua para que se quede pegada la sustancia deseada

CONCLUSIÓN:

Depende de la sustancia el color de la flama que emanara

Practica 6: Ley de la conversión de la materia

PRACTICA 6: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.

Miembros del equipo:

Valeria Jazmin Martinez Alvarez 21

http://3bvaleriamartineza22.blogspot.mx/

Valeria Berenice Martinez Gonzalez 22

http://3bvaleriamartinezg022.blogspot.com/

Karla Daniela Mendez Cruz 23

http://3bdanielamendezc24.blogspot.mx/

Athziri Paloma Millares Cardona 24

http://3bathzirimillaresc25.blogspot.mx/

Elihu Fernando Mosqueda Esparza nl: 25http://3belihumosquedae26.blogspot.mx/

Rafael Ovalle Casas nl: 26

Luis Francisco Ovalle Gutiérrez nl: 27

http://3bluisovalleg28.blogspot.mx/
Jose Esteban Vital Cruz
http://joseestabanvitalc41.blogspot.mx/

Fecha de realizacion:

11-11-15

Objetivo:

Comprobar la ley de la conservacion de la materia o la masa.

Hipotesis:

-Nosotros creiamos que el globo hiba explotar a la presion a la que se encontraba.

-Nosotros pensabamos que talvez no hibamos a poder hacerla ya que nos hiba a explotar y se hiba a hacer un desastre, pues tal vez no poniamos las medidas exactas.

Investigacion:

 Materia: La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene una propiedad llamada masas y posee inercia. La materia esta formada por componentes. Las propiedades de la materia se agrupan generalmente en dos categorias: Propiedades fisicas y quimicas. La materia másica está formada por moléculas, átomos y partículas subatómicas.Ejemplos de materia no másica serían los fotones que forman la luz, la radiación electromagnética, entre otros.

Masa: La masa es la medida que indica la cantidad de materia que tiene un cuerpo. La masa puede encontrarse en estado solido, liquido y gaseoso.La unidad utilizada para medir la masa en el sistema internacional (kg). Es una magnitud escalar.

Su importancia: la importancia que tiene la ley de conservacion de la materia o ley de Lavoisier  Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energia. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

Material:

• Embudo
• Probeta de 250 ml.
• Balanza granataria
• Matraz erlenmeier
• Globo mediano
• Masking tape
• Espatula
• Mortero

Sustancias:

• Bicarbonato de sodio
• Vinagre de manzana o caña

Procedimiento:

1. Con ayuda del embuedo, depositen en el globo dos cucharadas de bicarbonato de sodio.
2. Midan 100 ml de vinagre y viertanlos en la botella y, despues cuabran su boca con el globo y amarrenlo con una liga. Haganlo con cuidado, de manera que el contenido del globo NO caiga en el interior de la botella.
3. Acomoden el dispositivo (la botella con el globo) sobre la balanza y determinen su masa. Registen el dato. masa:238.5 
4. Con cuidado, vacien el contenido del globo en el interior de la botella, dejen pasar 5 minutos y pesen de nuevo el dispositivo. Registren el dato.masa:237

Observaciones:

 

Primero depositamos las dos cucharadas del bicarbonato de sodio en el globo mediano.

Posteriormente medimos 100 ml de vinagre en la probeta de 250 ml.

En este paso lo que hicimos fue medir la masa antes de hacer el experimento para saber si cambia o queda igual.

Aquí volteamos el globo con el bicarbonato para ver que reacción se efectuaba y lo que nos resulto fue que se inflaba el globo y también tenia que ver la velocidad a la que se volteaba el globo ya que si lo volteabas rápido explotaba el globo, pero también si lo volteabas poco a poco no se inflaba mucho.

Análisis:

1. ¿Que explicación darían del fenómeno observado? Que hubo una trasformación de la materia y el bicarbonato se transforma en gas que hizo que el globo se elevara.
2. ¿Hubo alguna variación en la masa de la botella con el globo antes y después de la reacción química?¿Como explican lo anterior? Si, peso menos porque hubo una transformación entre el bicarbonato y el vinagre que hizo que sus partículas pesaran menos pero se conservo la materia.
3. ¿Consideran que trabajaron con un sistema cerrado?¿Por que? Si porque el globo impedía que los gases del bicarbonato se escaparan y evaporaran.
4. ¿Cual fue la importancia de hacer mediciones precisas durante este experimento? Que así sabemos como varia la masa antes y después de la reacción.
5. ¿Que relación es posible establecer entre esta actividad y la experiencia de Lavoisier?

Conclusión:

En este experimento comprobamos que a pesar del experimento se sigue conservando la materia. Aunque se transforme pues eso afirma la ley de la conservación de la materia, todo funciona mejor gracias a la medición precisa de cada cantidad en la balanza granataria.